理想气体的三法弦？

定律一：波意尔定律：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只.

定律二：查理定律：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 该定律的特点：体积不变,温度变化.

定律三：盖吕萨克定律：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2 该定律特点：压强不变.由上述三个定律可得到下面：理想气体状态方程 P1V1/T1=P2V2/T2 or PV/T=恒量 or PV=nRT…(n:气体摩尔数;R:常数).

一定质量的理想气体，依次经历状态A一B一C一A的变化过程图9一31，其中C一A为等温过程，气体对外？

• 界做功的过程是_，气体从外界吸收热量的过程是_，气体内能减少的过程是_，经过的所有状态中温度最高的是_温度最低的是_。
• 气体从状态A变化到B，体积缩小，压强不变，根据热胀冷缩（体积缩）的原理，是降温的过程。气体从状态B变化到C，体积不变，压强增加，热胀冷缩（压强胀），是升温的过程。气体从状态C变化到A，是等温的过程，体积增大的同时应该是气体对外界扩散做功的，压强减小。总结，气体对外界做功的过程是C一A，气体从外界吸收热量的过程是B一C，气体内能减少的过程是A一B（这过程是降温的），经过的所有状态中温度最高的是C一A，温度最低的是B。

若一定量的理想气体压强增大一倍、其它参量不变、则

• 其它参量不变、则：温度增大一倍、体积增大一倍、温度体积同时增大一倍、哪个对？
• 温度增大一倍对

下面哪种情况下，可将气体看作是理想气体？

• A压力较高时B密度较大时C温度较高时D熵值较大时
• 答案选D熵值较大时可将气体看作是理想气体理想气体，是研究气体性质的一个物理摸型。理想气体是指忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。理想气体一般压强不太大，温度不太低。

理想气体微观模型蕴含或体现了马克思哲学中的什么观点？为什么？有何启示？

• 理想气体微观模型马克思哲学
• 理想气体微观模型蕴含和体现了马克思哲学中的观点

何为理想气体，并举例指出什么气体可视为理想气体

• 理想气体是指其分子是具有弹性的，而不具有体积的质点，分子间没有相互作用力的假想气体。工质中常用的氧气、氮气、氢气等及空气，燃气，烟气等在通常使用的温度，敞穿搬费植渡邦杀鲍辑压力下都可作为理想气体。而水蒸气，制冷装置中的工质，如氟利昂汽等不能看做理想气体。

不同理想气体的标准态化学势的值都一样吗

• 大声告诉我，我是不是沙发

一定质量的理想气体的内能不是只和温度和质量有关吗？那为什么吸收热量，内能不一定增加

• 试题答案：【答案】 D 试题解析：【解析】试题分析:理想气体温度不变，内能就不变，根据热力学第一定律得吸收了热量，就一定会对外做功，对外做功，就筏範摧既诋焕搓唯掸沥是气体膨胀，体积是一定增大的．理想气体温度不变，体积增大，压强是一定减小的，故D正确，A、B、C错误。考点： 热力学第一定律

为什么气体在高温低压的条件下最接近理想气体

• 造成气体偏离理想气体的原因是气体分子本身存在体积，且分子直接相互碰撞，和与器壁碰撞产生内压强降低有效压强高温低压下分子间距大，分子碰撞次数少，与理想气体接近理想气体的定义是分子没有体积且相互之间没有影响的气体

压缩理想气体，气体内能是否增加

• 如果是气体,因为相对的分子间距太大故一般可忽略分子之间势能袱功递嘉郛黄店萎锭联,不过分子内能是分子平均动能和分子势能的总和,当然以上是一种粗略的说法将瓶塞推出后会液化因为对外做了功嘛,内能减小气体变液体间隔当然变了

什么情况下可视理想气体变化过程为恒温过程

• 理想气体 动能 和 温度正比，你的想法是对的，平均动能是先减小后增大 是不对的